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(1)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。nh3·h2o=nh3↑+h2o
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
(2)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出oh-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验nh3的存在。
含有铵根的盐溶于水一般显酸性
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
nh3+hcl=nh4cl
(白烟)
nh3+hno3=nh4no3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
（3)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
生成的al(oh)3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
红褐色
利用此性质，实验中可制取al(oh)3、fe(oh)3等。
(4)络合性：氨水与ag+、cu2+、zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o
实验室中用此反应配制银氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
(深蓝色)
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与cl2发生反应：
cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
某兴趣小组做以下实验探究分子有运动．请回答实验中的有关问题．（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯
（1）仪器A是胶头滴管，其用途是吸取和滴加少量的液体；
（2）实验中须在试管下放一张白纸，白纸的作用是起对比作用，便于观察；
（3）因为氨气分子是不断运动的，不断向四周扩散，溶于酚酞试液中的水中，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红；
（4）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，而酚酞试液不具有挥发性，如果在实验中发现试管里滤纸条没有变色，而试管口所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生错误操作可能是两种试剂加反了．
故答案为：（1）胶头滴管；吸取或滴加少量液体；
（2）起对比作用，便于观察酚酞试液的颜色变化；
（3）滴有酚酞试液的滤纸条从右到左逐渐变红；分子是不断运动的；
（4）氨水滴到了滤纸上，酚酞溶液滴到了棉花团上．
（1）水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．故填：无色酚酞试液变红；水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红；
（2）氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红；
（3）因为在第一个实验中已经可以证明空气中成分不能使酚酞变红．故填：无必要；在第一个实验中已经可以证明空气中成分不能使酚酞变红．
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