氢离子为什么是失去电子而不是得到电子-

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电荷载流子有离子，有电子；导体有溶液，有导线，但它们之间传递的都是相同的电荷。负极表面失去电子成为阳离子进入溶液使周围都是带正电荷的离子，排斥着氢离子，而导线中的电阻率远小于溶液，氢离子更容易在阳极处得到电子！

电压的建立是瞬间的，阴极和溶液中氢离子电势差与其透过导线和阴离子的电压的建立是同时的，没有先后，导线中各部位的电子也是同时一起定向移动，不是从一边开始逐渐移向另一边。

谁优先得电子，是由物质的氧化性决定的，氧化性越强，越容易得到电子。

没有正极就不是电池，就一个氧化还原反应了，有了正负极才能向外连接电路，提供电压和电流啊。

是不是原子（或离子）对新来电子的吸引力强

还是你啊~我再解释一下吧

1.原电池的电解质溶液中，氢是以离子形式存在，所以氢离子是可以得到电子形成氢原子的，那么两个氢离子得到两个电子就是生成氢分子了。硫酸在融于水的时候，发生电离反应，氢与硫酸根之间的共价键锻炼是不均匀的，原本属于氢的电子已经分给了硫酸根了，所以两个氢失去两个电子分别显+1价。而硫酸根得到了这两个电子，形成了-2价的硫酸根阴离子

2.Zn的最外层有两个电子，所以它最容易的就是失去这两个电子形成+2价的稳定状态。所以原电池中，锌失去的两个电子是通过导线传导到了正极，然后失去两个电子的锌就以离子状态溶解在水中，你要说和硫酸根结合形成硫酸锌也是可以的。因为溶液中是没有硫酸锌这个离子团存在的，只有锌离子和硫酸根离子。

3.熔融状态是特指高温状态，水中指讲溶解。纠正一下楼上的答案，电子的转移方向和电流的方向是相反的。所以锌失去的电子经过导线从负极流向正极，而电流就是从正极流向负极的。锌失去电子是因为金属锌可以置换硫酸中的氢离子，然后生成氢气，这是一个置换反应，也是氧化还原反应，而组成原电池之后，只不过是把这个反应放在了两边进行，负极锌失去电子形成锌离子，正极氢离子得到电子形成氢气。在溶液中电子的移动只能通过离子来传导，但是有导线存在，可以通过导线的自由电子的移动来传导，其速度极大的大于在溶液中传导，所以电子是通过导线而不是通过溶液。所有的原理一点没变，反应还是那个Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

不是,举个例子,氢离子其实就是一个质子,半径极小,尺度到了10-15m,和原子尺度相比,可以忽略不计.其电场强度极高,对电子的吸引力很强,但H+的氧化性并不强,它比原子半径尺度的如Ag+,I等的氧化性还要小.

当然氢离子并不是一个安定的离子,例如水溶液中,它的形式其实是水合离子,而不是裸露的质子.它很容易和其他物质共享电子,即使是氟原子也只能和氢共享,而不能完全夺走电子.也是因为氢离子吸引电子的能力强,但它获得电子变成单质的能力却比较弱,这和原子的电子层,电子排布的稳定性有关.我们说一个物质的氧化性强弱,不光是吸引电子,而是要实实在在的独自享用获得的电子,至少也要把电子拉得离自己更近一些.这才叫真正的氧化过程.

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