高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式

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高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。

高锰酸钾介绍如下：

高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用。

高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

郭敦荣回答：

高锰酸钾与浓盐酸的反应结果是：

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2+H2O，

Mn 由+7 到 +2降5 价， Cl 由-1 *2 到0降2价，最小公倍数为5*2=10，得出，

2KMnO4+5*2HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O，

再用观察法配平其它化合价没变的元素，得， 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。

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