高中的离子方程式书写方法

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1、定义：有离子参加或生成的化学反应所以有的物质后面没有离子符号,只要反应方程式中出现离子就可以

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式

3、离子反应方程式书写：写、改、删、查

写：写出化学反应方程式

改：把易溶解、易电离的物质改成离子

删：删去不参加反应的离子

查：检查原子个数和电荷数是否守恒

关键记住:不可以改为离子的物质：

①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）

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离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果.

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等.

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示.

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式,其他物质则仍写化学式.②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根离子不能拆分.③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号,若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”).

四看电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒.如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题,后者还有原子个数不等的问题.

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O,方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比.

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓,反应物中漏了Cu2+与2OH—,产物中少了Cu(OH)2.

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响.

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式.如Ca(OH)2溶液通入CO2等.

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同,不足物质则不一定).如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓.

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化,还原剂也是类似的),如氯气通入FeBr2溶液时,氯气先将还原性强的Fe2+氧化,若氯气有剩余,再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气).

八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实

化学离子方程式技巧：

一、“写”：写出有关反应的化学方程式。

二、“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在。

例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸书写离子式。

三、“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

四、“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平）,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。

离子方程式书写的基本规律要求。

(1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。